问题补充:
为测定某粉末状黄铜(即Cu-Zn合金)样品中铜锌的组成,某同学取样品9.75g放入烧杯中,再取40g稀盐酸溶液分四次加入烧杯中,充分反应后实验数据如下:
第一次第二次第三次第四次加稀盐酸的质量(g)10101010剩余固体质量(g)9.108.457.807.80(1)9.75g黄铜样品中铜的质量________g;
(2)计算9.75g黄铜与稀盐酸完全反应共放出多少克氢气?(写出解题过程)
(3)第三次加入的稀盐酸与黄铜中的锌________(填“是”或“不是”)?恰好完全反应,理由:________.
答案:
解:(1)由第三次和第四次剩余固体质量相等可知,剩余的7.8g固体即为样品中铜的质量,故第三次实验结束时样品中的锌就已完全反应;
(2)设9.75g黄铜与盐酸反应共放出氢气的质量为x.
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑???????
65??????????????2
(9.75-7.80)g??x
x=0.06g????????????????????????????????
答:9.75g黄铜与盐酸反应共放出氢气的质量为0.06g.
(3)由于第一次加入10g盐酸固体减少的质量是9.75g-9.1g=0.65g,第二次反应消耗锌的质量=9.10g-8.45g=0.65g,每加入10g盐酸可消耗锌的质量为0.65g,所以可知到第三次时10g盐酸恰好能反应掉样品中的锌.
故
为测定某粉末状黄铜(即Cu-Zn合金)样品中铜锌的组成 某同学取样品9.75g放入烧杯中 再取40g稀盐酸溶液分四次加入烧杯中 充分反应后实验数据如下:第一次第二次第