问题补充:
某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜(Cu与Zn的合金)的组成,取10g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应.每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:
加入稀硫酸的质量(g)充分反应后剩余固体的质量(g)第1次108.7第2次107.4第3次106.1第4次105.6第5次105.6试回答下列问题:
(1)黄铜样品中锌的质量分数为______.
(2)计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少?
答案:
解:(1)根据第4次和第5次剩余固体质量相等可知,剩余的5.6g固体即为样品中铜的质量,所以样品中锌的质量为10g-5.6g=4.4g,故黄铜样品中锌的质量分数为×100%=44%;
(2)根据金属活动性可知,铜排在氢后,不能与稀硫酸发生反应,故发生反应的是锌,减少的固体的质量就是参加反应的锌的质量,由题目可知:第1次反应消耗锌的质量=10g-8.7g=1.3g;
设参加反应的H2SO4质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65?? 98
1.3g x
x=1.96g
则所用稀硫酸的溶质质量分数=×100%=19.6%
故
某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜(Cu与Zn的合金)的组成 取10g该黄铜样品于烧杯中 向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸 使之充分反应.每次所用稀硫酸的质量