问题补充：
某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜锌合金）的组成，同学们称取10g样品，投入到装有100g溶质质量分数为9.8%?的稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，得到烧杯中剩余物（包括溶液和残余固体）的质量为109.8g．
请回答下列问题：
（1）根据质量守衡定律可得生成氢气______g．
（2）如果100g稀硫酸是由溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释而成的，则需要加______g水稀释浓硫酸．
（3）通过计算，在右下边的坐标中划出生成氢气与所用的稀硫酸的变化曲线图．
（4）计算反应后所得溶液的溶质质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）
答案：
解：（1）根据质量守恒定律可知烧杯内质量的减少量就是生成氢气的质量，所以生成氢气质量=100g+10g-109.8g=0.2g；
（2）设需要浓硫酸质量为X则：X×98%=100g×9.8%，解得X=10g，所以需加水：100g-10g=90g；
（3）消耗硫酸质量为100g恰好完全反应，生成了0.2g氢气，所以横坐标在100g时曲线达到最大值，再改成横线：
（4）设要想生成0.2g氢气，需要参加反应的锌的质量为X，生成硫酸锌的质量为Y则：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65??????? 161?? 2
X????????? Y??? 0.2g
根据：解得X=6.5g，根据：解得Y=16.1g；
反应后溶液质量为：6.5g+100g-0.2g=106.3g，所以所得溶液的溶质质量分数：×100%=15.1%．
故
某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜锌合金）的组成 同学们称取10g样品 投入到装有100g溶质质量分数为9.8%?的稀硫酸的烧杯中 恰好完全反应 得到烧杯中剩余物（包括溶
