问题补充：
为测定某黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，李同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取400g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
第一次第二次第三次第四次??加入稀盐酸质量（g）100100100100??剩余固体的质量（g）87.074.065.065.0（1）上述反应的化学方程式为______．
（2）求第二次生成氢气质量．
（3）所用盐酸中溶质质量分数．
（4）该黄铜样品中铜的质量分数．
答案：
解：（1）锌能与盐酸反应生成氯化锌与氢气，方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（2）分析知第二次反应消耗锌的质量=87g-74g=13g，设生成氢气的质量为x，参加反应的HCl质量是y
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65??73?????????2
13g??y?????????x
x=0.4g，y=14.6g
（3）所用盐酸中溶质质量分数为×100%=14.6%；
（4）由第二次消耗的锌的质量可知每100g盐酸消耗的锌的质量是87g-74g=13g，所以原固体质量为87g+13g，则该黄铜样品中铜的质量分数为×100%=65%；
故
为测定某黄铜（铜 锌合金）样品中铜的质量分数 李同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中 再取400g稀盐酸分四次加入烧杯中 均充分反应 实验数据如下：第一次第二次第三次第
