问题补充:
黄铜是铜、锌合金.为测定某黄铜中铜的质量分数,现取20g该样品粉碎,加入适量稀硫酸,恰好完全反应,生成氢气0.2g(Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑).计算:
(1)黄铜样品中锌的质量.
(2)黄铜样品中铜的质量分数.
答案:
解:(1)解:设黄铜样品中锌的质量为x.
Zn+H2?SO4═ZnSO4+H2↑
65?????????????? 2
?X??????????? ?0.2?g????
═
X=6.5?g,
答:黄铜样品中锌的质量为6.5?g.
(2)黄铜样品中铜的质量为:20g-6.5?g=13.5g,
黄铜样品中铜的质量分数为:×100%=67.5%,
答:黄铜样品铜的质量分数为67.5%.
解析分析:铜、锌合金中,只有锌能和稀硫酸反应生成氢气,可以根据化学方程式求出反应物锌的质量,同时进一步求出铜的质量分数.
点评:解答本题的关键是要正确地书写化学方程式,特别是要遵循质量守恒定律即配平要做好.
黄铜是铜 锌合金.为测定某黄铜中铜的质量分数 现取20g该样品粉碎 加入适量稀硫酸 恰好完全反应 生成氢气0.2g(Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑).计算:(1