问题补充：
某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20.0g放入烧杯中，称得烧杯及所盛样品的总质量为150.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4等份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应后实验数据记录如下：
次??????数1234加入稀硫酸的质量/g20.020.020.020.0烧杯及所盛物质总质量/g169.8189.6209.5229.5求：（1）第1次加入稀硫酸充分反应后产生氢气的质量为______g；
（2）铜铁合金中，铁的质量是多少g？
答案：
解：（1）从表格可以看出第3、4此加入硫酸时烧杯及所盛物质总质量不变，则说明样品中的铁已经完全反应，依据质量守恒定律可知第一次生成的氢气质量为150g+20g-169.8g=0.2g；
（2）设合金样品中铁的质量是x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56???????????? 2
x???????????? 0.5g
x=14g
故
某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数 现取铜铁合金样品20.0g放入烧杯中 称得烧杯及所盛样品的总质量为150.0g 将80.0g稀硫酸平均分成4等份 分4次
