问题补充：
10g铜锌合金与90g（足量）稀硫酸反应后，固、液混合物质量为99.8g，试计算合金中铜的质量分数．
答案：
解：设合金中锌的质量为x，其中氢气的质量=10g+90g-99.8g=0.2g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65??????????? 2
x????????????0.2g
x=6.5g
合金中铜的质量为：10g-6.5g=3.5g
计算合金中铜的质量分数=×100%=35%．
答：合金中铜的质量分数为35%．
解析分析：因为铜的金属活动性在（H）后，故铜不能与稀硫酸发生置换反应．因此，合金中只有锌和稀硫酸发生反应放出氢气．质量减少的为氢气的质量；根据反应的化学方程式和生成的氢气的质量，列出比例式，即可计算出合金中锌的质量．然后根据质量分数公式计算即可．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式解答问题的能力．
10g铜锌合金与90g（足量）稀硫酸反应后 固 液混合物质量为99.8g 试计算合金中铜的质量分数．
