问题补充：
将40g铜锌合金放入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生0.8g氢气．请计算合金中锌的质量分数．
答案：
解：设合金中锌的质量为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65??????????? 2
x????????????0.8g
∴65：2=x：0.8g，
解之得：x=26g，
合金中锌的质量分数为：×100%=65%．
答：合金中锌的质量分数为65%．
解析分析：因为铜的金属活动性在（H）后，故铜不能与稀硫酸发生置换反应．因此，合金中只有锌和稀硫酸发生反应．根据反应的化学方程式和生成的氢气的质量，列出比例式，即可计算出合金中锌的质量．然后根据质量分数公式计算即可．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式解答问题的能力．
