问题补充:
现有10g铜锌合金,向其中加入足量的硫酸可以生成0.2g氢气,请计算合金中锌的质量分数(写出具体计算过程).
答案:
解:设合金中锌的质量为x,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65????? ?????? 2
x??????? ???? 0.2g
x=6.5g
合金中锌的质量分数为:×100%=65%.
答:合金中锌的质量分数为65%.
解析分析:因为铜的金属活动性在(H)后,故铜不能与稀硫酸发生置换反应.因此,合金中只有锌和稀硫酸发生反应.根据反应的化学方程式和生成的氢气的质量,列出比例式,即可计算出合金中锌的质量.然后根据质量分数公式计算即可.
点评:本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式解答问题的能力,要按照规范的步骤进行解答.
现有10g铜锌合金 向其中加入足量的硫酸可以生成0.2g氢气 请计算合金中锌的质量分数(写出具体计算过程).