问题补充：
把锌和铜的混合物50g和足量稀硫酸反应，可制得氢气1.1g，这种混合物里含锌________g和铜________g．
答案：
35.7514.25
解析分析：根据金属的活动性顺序可知铜不能与稀硫酸产生氢气而锌能，据此可知生成的氢气即是锌反应产生的，所以依据化学方程式中氢气的质量可求出反应的锌的质量，进而可知铜的质量．
解答：设生成1.1g氢气时反应的锌的质量为x；
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65???????????? 2
?x????????????1.1g
x=35.75g??
铜的质量=50g-35.75g=14.25g
答：混合物中锌的质量为35.75g；铜的质量为14.25g．
故
把锌和铜的混合物50g和足量稀硫酸反应 可制得氢气1.1g 这种混合物里含锌________g和铜________g．
