问题补充：
5.6g铁和铜的混合物与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量可能是A.0.2gB.0.18gC.0gD.0.4g
答案：
B
解析分析：铁会和硫酸反应；铜不会和硫酸反应；写出化学方程式，假设5.6G全部是铁，代入铁的质量计算出氢气的质量，这是氢气质量的最大值．
解答：铁会和硫酸反应，铜不会和硫酸反应；假设5.6g全部是铁，与硫酸反应生成氢气的质量为x，
Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑
56?????????????????? 2
5.6g???????????????? x
??? x=0.2g
因为5.6g是铁和铜的混合物，因此氢气的质量一定小于0.2g，因为5.6g是铁和铜的混合物，只要有铁，则一定会产生氢气，因此氢气的质量一定不为0．
故选B
点评：本题采用极端假设法，求出氢气的最大值，然后分析氢气质量的范围．
