问题补充：
铜和锌的混合物10g与100g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气．
求：（1）混合物中铜的质量．
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数．
答案：
解：设混合物中锌的质量为x，参加反应的稀硫酸中溶质的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
6598 2
xy 0.2g
= x=6.5g
= y=9.8g
（1）混合物中铜的质量=10g-6.5g=3.5g
（2）稀硫酸中溶质的质量分数=×100%=9.8%
答：：（1）混合物中铜的质量为3.5g；（2）该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．
解析分析：根据金属活动性锌＞氢＞铜，铜与稀硫酸不反应，则反应产生的氢气为锌与硫酸反应的结果，根据反应的化学方程式，由氢气的质量计算出混合物中锌的质量，锌与混合质量差即混合物中铜的质量；由生成氢气的质量计算恰好完全反应时消耗硫酸的质量，使用溶质的质量分数计算公式计算该稀硫酸中溶质的质量分数．
点评：根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由反应中一种物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．
铜和锌的混合物10g与100g稀硫酸恰好完全反应 生成0.2g氢气．求：（1）混合物中铜的质量． （2）该稀硫酸中溶质的质量分数．
