问题补充：
MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2+2H2O?中氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，转移电子________．
答案：
MnO2HClCl22
解析分析：根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂，根据氧化剂、还原剂判断还原产物、氧化产物，由得失电子数相等判断转移电子数．
解答：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中元素的化合价变化如下：MnO2→MnCl2，Mn元素由+4价→+2价，一个MnO2分子得2个电子，所以MnO2是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物；HCl→Cl2，Cl元素由-1价→0价，一个HCl分子失1个电子，所以HCl是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，所以Cl2是氧化产物；根据氧化还原反应中得失电子数相等，所以其最小公倍数为2，即转移电子数为2．
故
