问题补充：
在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，氧化剂是________，还原剂是________，电子转移的总数为________，被氧化与未被氧化的HCl的物质的量之比为________．
答案：
KMnO4HCl10e-5：3
解析分析：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，该反应中转移10e-，以此来解答．
解答：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，则KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价由-1价升高为0，则HCl为还原剂，
该反应中转移电子为2×（7-2）=10e-，
由反应可知，16molHCl参加反应时，其中10molHCl作还原剂，6mol作酸，则被氧化与未被氧化的HCl的物质的量之比为10mol：6mol=5：3，
故
在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中 氧化剂是________ 还原剂是________ 电子转移的总数为________
