问题补充：
实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）十MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法错误的是A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B.每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2molC.每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD.生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
答案：
C
解析分析：在反应4HCl（浓）十MnO2MnCl2+C12↑+2H2O中，HCl中部分Cl元素化合价升高，被氧化为C12，MnO2中Mn元素化合价降低，被还原，为氧化剂，结合化合价的变化判断电子转移的数目．
解答：A．反应中HCl中部分Cl元素化合价升高，被氧化为C12，起到还原剂的作用，MnO2中Mn元素化合价降低，被还原，为氧化剂，故A正确；
B．Cl元素化合价由-1价升高为0价，每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol×（1-0）=2mol，故B正确；
C．每消耗1molMnO2，有4molHCl参加反应，其中起还原剂作用的HCl消耗2mol，故C错误；
D．由于盐酸易挥发，则生成物中含有HCl，故D正确．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意根据方程式判断元素的化合价的变化，从化合价变化的角度计算转移电子的物质的量．
实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）十MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法错误的是A.还原剂是HCl 氧化剂是MnO2B.每生成1molCl2 转移电子
