问题补充：
根据下表信息，下列叙述中正确的是
??序号??氧化剂??还原剂氧化产物还原产物??①????Cl2??FeBr2??FeCl3??②??KMnO4??H2O2????O2??MnO2??③??KClO3??浓盐酸????Cl2??④??KMnO4??浓盐酸????Cl2??MnCl2A.表中①反应的氧化产物只能有FeCl3B.表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移C.表中④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16D.表中③还原产物是KCl
答案：
C
解析分析：A．氯气具有强氧化性，可氧化Fe2+和Br-；
B．根据O元素的化合价的变化计算转移电子数；
C．根据电荷守恒、质量守恒和电子守恒配平化学方程式；
D．氯气既是氧化产物又是还原产物．
解答：A．氯气具有强氧化性，可氧化Fe2+和Br-，氧化产物有FeCl3和Br2，故A错误；
B．H2O2中O元素化合价由-1价升高到0价，表中②生成1mol的O2将有2mol的电子转移，故B错误；
C．表中④的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+↑+5C12↑+8H2O，H+的化学计量数为16，故C正确；
D．表中③Cl2既是氧化产物又是还原产物，KCl由HCL生成，化合价没有发生变化，故D错误．
故选C．
点评：本体考查氧化还原反应，题目难度中等，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，也是易错点．
根据下表信息 下列叙述中正确的是??序号??氧化剂??还原剂氧化产物还原产物??①????Cl2??FeBr2??FeCl3??②??KMnO4??H2O2????O
