问题补充：
单选题现有一块质量为7克的锌的合金，当它跟足量盐酸反应后生成氢气0．2克，则该合金中含有的另一种金属是A.CuB.FeC.CaD.Mg
答案：
A解析选项中的Fe、Ca、Mg三种金属均能跟盐酸反应产生氢气，而且生成同质量氢气时消耗金属的质量均小于锌(同是生成0.2克氢气时，分别消耗铁5.6克，钙4.0克，镁2.4克)．若这三种金属中的任何一种作为杂质混于金属锌中，这种不纯的锌7克跟足量盐酸反应产生的氢气必多于0.2克．从题干的已知条件看，若0.2克氢气全部由锌跟盐酸反应生成，则根据化学方程式可以计算出，参加反应的锌质量为6.5克．而现在不纯的锌质量为7克．所以锌中的杂质应是不能跟盐酸反应生成氢气的金属，或是跟盐酸反应生成同质量氢气时消耗的金属质量大于锌的金属．因此
