一块质量为4克的合金 与足量的盐酸反应 产生0.2克氢气.若该合金由Fe Mg一块质量为 4 克的合

问题补充：

一块质量为4克的合金,与足量的盐酸反应,产生0.2克氢气.若该合金由Fe,Mg一块质量为 4 克的合金,与足量的盐酸反应,产生 0.2 克氢气.若该合金由 Fe、Mg 组成,则其质量比 可能为 多少 原子个数比是多少 我用十字交叉法算出质量比为1:再用n1/n2=M2/M1,得原子数比为3:但我直接用十字交叉求原子个数比怎么得7:

答案：

用十字交叉法得到的物质的量的比

56 244016 16Fe和Mg的物质的量比为16：16=1:1

质量比为56:24=7:3

原子个数比为1:1

计算得到Fe和Mg都是0.05mol