问题补充：
等质量的Mg、Al、Zn、Fe分别与足量盐酸反应，反应速率最快的是________，产生氢气最多的是________．
答案：
MgAl
解析分析：由金属活动性顺序可知反应速率快慢与金属活动性顺序有关，产生氢气的多少需根据化学方程式进行计算．
解答：在金属活动性顺序中，金属越活泼反应速率越快，Mg、Al、Zn、Fe四种金属中最活泼的金属是Mg，所以反应速率最快的是金属是Mg；
由镁、铝、锌、铁与盐酸反应的化学方程式可知，要生成2份质量的氢气，需要镁24份，铝18份，锌65份，铁56份，所以等质量的Mg、Al、Zn、Fe分别与足量盐酸反应，产生氢气最多的是Al．
故填：Mg，Al
点评：本题不仅考查反应速率快慢与金属活动性顺序的关系，同时考查根据化学方程式的计算问题．易错点是金属铝与盐酸反应中的质量关系计算．
