问题补充:
等质量的Mg、Al、Zn、Fe分别与足量盐酸反应,反应速率最快的是________,产生氢气最多的是________.
答案:
MgAl
解析分析:由金属活动性顺序可知反应速率快慢与金属活动性顺序有关,产生氢气的多少需根据化学方程式进行计算.
解答:在金属活动性顺序中,金属越活泼反应速率越快,Mg、Al、Zn、Fe四种金属中最活泼的金属是Mg,所以反应速率最快的是金属是Mg;
由镁、铝、锌、铁与盐酸反应的化学方程式可知,要生成2份质量的氢气,需要镁24份,铝18份,锌65份,铁56份,所以等质量的Mg、Al、Zn、Fe分别与足量盐酸反应,产生氢气最多的是Al.
故填:Mg,Al
点评:本题不仅考查反应速率快慢与金属活动性顺序的关系,同时考查根据化学方程式的计算问题.易错点是金属铝与盐酸反应中的质量关系计算.