问题补充:
下列化学?过程及其表述正确的是A.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液呈中性:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2OB.由水电离的c(H+)=10-13mol?L-1的溶液中,Na+、NO3-、SO42-、Cl-能大量共存C.向含1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时,沉淀的总物质的量为3molD.我国首创的海洋铝电池,采用铂网作为正极,该电池负极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
答案:
B
解析分析:A、根据离子方程式书写要求来判断,如看是否守恒(质量、电荷、得失电子),是否符合客观事实,反应物用量与其反应是否一致等;
B、根据限制条件下离子共存的条件:不发生复分解反应、不发生氧化还原反应、不发生络合反应等;
C、根据化学方程式书写要求;
D、根据原电池的电极反应及铝作负极来分析.
解答:A、因阴、阳离子配比错误,硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡至溶液呈中性离子反应为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故A错误;
B、由水电离的c(H+)=10-13mol?L-1,可知溶液为酸或碱溶液,无论为酸或碱溶液,Na+、NO3-、SO42-、Cl-都不会反应,能共存,故B正确;
C、当沉淀质量最大时:2KAl(SO4)2 +3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4,1molKAl(SO4)2与Ba(OH)2反应沉淀质量最大时,沉淀的总物质的量为2.5mol,故C错误;
D、因该电池负极的电极反应式为:Al-3e-=Al3+,故D错误;
故选B.
点评:本题主要考查了离子共存、离子方程式、电极反应式、限制条件下的化学反应等,试题有一定的综合性.
下列化学?过程及其表述正确的是A.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液呈中性:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2OB.由水电离的c(H+)=