问题补充：
下列离子方程式书写正确的是A.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2OB.标准状况下将112mL氯气通入10mL1mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++6Cl-+2Br2C.用硫化亚铁与稀硝酸反应制H2S气体：FeS+2H+→Fe2++H2S↑D.向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
答案：
D
解析分析：A、溶液显示中性时，则溶液中的氢离子和氢氧根离子恰好完全反应；
B、氯气具有氧化性，能将还原性的离子氧化，离子的还原性越强，则优先被氯气氧化；
C、硝酸具有氧化性，可以将还原性的气体氧化；
D、向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液，则氢氧化钙全反应，钙离子和氢氧根离子按照1：2的关系进行反应．
解答：NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性，说明氢离子和氢氧根离子均无剩余，即2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B、氯气具有氧化性，能将还原性的离子亚铁离子和溴离子氧化，亚铁离子的还原性越强，优先被氯气氧化，亚铁离子和氯气的物质的量之比是2：1，所以这些氯气只能氧化亚铁离子，即2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；
C、硝酸具有氧化性，可以将还原性的气体硫化氢氧化，不能用硝酸来制取硫化氢气体，故C错误；
D、向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液，则氢氧化钙全反应，钙离子和氢氧根离子按照1：2的关系进行反应，即Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正确．
故选D．
点评：本题考查学生离子方程式的正误判断方法，是现在考试的热点题目，难度不大，注意物质的性质，同时要正确判断反应是否符合实际．
下列离子方程式书写正确的是A.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2OB.标准状况下将112mL
