问题补充：
下列离子方程式书写正确的是A.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB.将标准状况下112mL氯气通入100mL1mol?L-1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOD.向澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
答案：
A
解析分析：A、混合后溶液呈中性，则NaHSO4与Ba（OH）2的物质的量之比为2：1；
B、氯气的物质的量为0.005mol，溴化亚铁的物质的量为0.1mol，只能氧化亚铁离子；
C、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙；
D、向澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠，氢氧根离子与碳酸氢根离子之比为1：1．
解答：A、混合后溶液呈中性，则NaHSO4与Ba（OH）2的物质的量之比为2：1，离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B、氯气的物质的量为0.005mol，溴化亚铁的物质的量为0.1mol，只能氧化亚铁离子，
离子反应为2Fe2+-+Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；
C、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，离子反应为ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，故C错误；
D、向澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠，氢氧根离子与碳酸氢根离子之比为1：1，离子反应为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，注意反应物中各物质的量的关系是解答本题的关键，明确量少的物质完全反应及氧化的先后顺序即可解答．
下列离子方程式书写正确的是A.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB.将标准状况下11
