问题补充：
在反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，被还原的硝酸与未被还原硝酸的分子个数比为A.2：1B.1：4C.3：1D.1：3
答案：
D
解析分析：该反应中，铜失电子作还原剂，部分硝酸作氧化剂，根据反应方程式中元素化合价变化确定参加氧化还原反应的硝酸和未参加氧化还原反应的硝酸并结合N=nNA来解答．
解答：反应中N元素化合价降低，HNO3为氧化剂，Cu元素化合价升高，被氧化，根据方程式可判断，当8molHNO3参加反应时，有2mol被还原，表现为氧化性，6molHNO3表现为酸性，被还原的HNO3与未被还原的HNO3物质的量之比是1：3，根据N=nNA知被还原的硝酸与未被还原硝酸的分子个数比为1：3，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价变化的角度分析．
在反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中 被还原的硝酸与未被还原硝酸的分子个数比为A.2：1B.1：4C.3：1D.1：3
