问题补充：
.3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中 是氧化剂 是还原剂 元素被氧化 元素被还原被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是什么是氧化产物，什么是还原产物
答案：
HNO3 是氧化剂,Cu 是还原剂,Cu 元素被氧化,N 元素被还原,被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 1:4
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
HNO3 是氧化剂, Cu 是还原剂,Cu 元素被氧化, N 元素被还原,被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 1:4
有一类化学反应叫做氧化还原反应，反应物由氧化剂和还原剂组成，生成物由氧化产物和还原产物组成。简单地说吧：氧化剂→还原产物，还原剂→氧化产物。
↑ ↑被还原 被氧化
氧化剂在反应中降价，还原剂在反应中升价。升价和降价相等。
在氧化还原反应中得电子的物质。氧化剂具有氧化性，它本身被还原。
氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质，也即由高价变到低价的物质。氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物。氧化剂和还原剂是相互依存的。 氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱[1]，不是得电子数目的多少，如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强，得到电子的数目却比稀硝酸少。含有容易得到电子的元素的物质常用作氧化剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价降低的物质为氧化剂。
还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。还原剂本身在广义上说,也是抗氧化剂，具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的,即是说,还原剂在与被还原物进行还原反应的同时,自身也被氧化,而成为氧化物.所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂. 还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物，如用氢气还原氧化铜的反应，氢气失去电子被氧化变成水。还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝电子少，钠原子的还原能力比铝原子强。含有容易失去电子的元素的物质常用作还原剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价升高的物质为还原剂。
按高中知识，氧化还原性首先看物质是否是金属或非金属，即你要知道它在元素周期表的大概位置，这样有助于快速判断。氧化还原性一般与物质的
1.核外电子排布有关。小于半满一般是还原性物质，比如Na Mg等金属。
大于半满一般是氧化性物质，比如O，F等非金属。
等于半满时既可以氧化也可以还原，比如C。
2.与粒子半径有关。但是要根据元素周期表同周期、同主族的比较，否则没有规律。 同周期从左往右，半径增大，氧化性依次增强，还原性依次减弱； 同主族从上至下，半径增大，氧化性减弱，还原性增强。如果不是同周期同主族，那就只能靠经验分析了，比如Cl的氧化性大于O
3.与物质稳定性有关，这个高中化学不会考
供参考答案2:
Cu，HNO3，Cu，N，1:4
氧化产物为反应后所含元素中化合价有升高的，还原产物为反应后所含元素有化合价降低的
供参考答案3:
硝酸氧化级 铜还原剂 铜被氧化 氮被还原 被还原比未被还原1比3
供参考答案4:
根据电子得失，得电子是氧化剂，失电子是还原剂
所以HNO3是氧化剂，Cu是还原剂，Cu元素被氧化化合价从0价到+2价失2个电子，N元素被还原化合价从+5价到+2价得3个电子，
再根据化学方程式，3Cu失6个电子，就有2个+5价N得6个电子，即2个HNO3参加氧化还原反应，即被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是1:4
