问题补充：
铜与稀硝酸可发生反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2↑+2NO↑+4H2O．在该反应中，作为还原产物的物质是（填化学式）________，作氧化剂的部分占参加反应的HNO3的________；若反应中生成了标准状况下的NO?2.24L，则转移电子数________；若上述反应中铜与硝酸恰好完全反应，需加含________gNaOH的溶液使铜离子全部沉淀．
答案：
NO0.3NA12
解析分析：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2↑+2NO↑+4H2O中Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则硝酸被还原为NO，在该反应中8mol硝酸反应时只有2mol作氧化剂；利用化合价的变化计算转移的电子数，由2NO～3Cu～3Cu2+～6NaOH计算需要的NaOH质量．
解答：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2↑+2NO↑+4H2O中Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则硝酸被还原为NO，即还原产物为NO，
在该反应中8mol硝酸反应时只有2mol作氧化剂，所以作氧化剂的部分占参加反应的HNO3的=；
若反应中生成了标准状况下的NO?2.24L，n（NO）==0.1mol，所以转移的电子数为0.1mol×（5-2）×NA=0.3NA，
由2NO～3Cu～3Cu2+～6NaOH可知，n（NaOH）=3n（NO）=×3=0.3mol，所以m（NaOH）=0.3mol×40g/mol=12g，
故
铜与稀硝酸可发生反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2↑+2NO↑+4H2O．在该反应中 作为还原产物的物质是（填化学式）________ 作氧化剂的部分
