问题补充：
将5.1g镁铝合金投入过量盐酸中充分反应，得到500mL溶液和5.6L标准状况下的H2．计算：
（1）合金中镁和铝的质量之比；
（2）所得溶液中Mg2+的物质的量浓度．
答案：
解：（1）令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，则：
解得，x=0.1，y=0.1，
故m（Mg）：m（Al）=24g/mol×0.1mol：27g/mol×0.1mol=8：9，
答：合金中镁和铝的质量之比为8：9．
（2）n（Mg2+）=n（Mg）=0.1mol，故cMg2+）==0.2mol/L，
答：所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L．
解析分析：（1）令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与转移电子守恒列方程解答；
（2）根据镁原子守恒n（Mg2+）=n（Mg），再根据c=计算．
点评：本题考查混合物的有关计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．
将5.1g镁铝合金投入过量盐酸中充分反应 得到500mL溶液和5.6L标准状况下的H2．计算：（1）合金中镁和铝的质量之比；（2）所得溶液中Mg2+的物质的量浓度．
