问题补充：
把10.2g镁铝合金的粉末放入100mL氢氧化钠溶液中恰好完全反应,得到6.72L 氢气（标准状况下）.请计算：（1）该合金中镁的物质的量 （2）氢氧化钠溶液的物质的量的浓度
答案：
反应产生H2：6.72L ÷ 22.4L/mol = 0.3mol
设：产生0.3molH2需要Al物质的量为xmol,需要NaOH物质的量为ymol
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
2 2 3x y 0.3解得：x = 0.2,y = 0.2
混合物中Al的质量为：0.2mol × 27g/mol = 5.4g
混合物中镁的物质的量为：(10.2g - 5.4g) ÷ 24g/mol = 0.2mol
氢氧化钠溶液浓度为：0.2mol ÷ 0.1L = 0.2mol/L
