问题补充：
将5.1g镁铝合金溶于300mL 2mol/L盐酸时，在标准状况下产生气体5.6L．若向反应后的溶液中加入一定量烧碱溶液，生成沉淀的最大质量为A.9.35gB.12.6gC.13.6gD.15.8g
答案：
C
解析分析：发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，5.6L气体是氢气，氢气的物质的量为=0.25mol，故参加反应的HCl的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol，大于参加反应的HCl的物质的量，故金属完全反应，反应后溶液中加入一定量烧碱溶液，生成沉淀的质量最大，则镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg（OH）2、Al（OH）3，则m（沉淀）=m（金属）+m（OH-），由生成的氢气的物质的量，根据电子注意守恒计算n（OH-），再根据m=nM计算m（OH-）．
解答：发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，5.6L气体是氢气，氢气的物质的量为=0.25mol，故参加反应的HCl的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol，大于参加反应的HCl的物质的量，故金属完全反应，
反应后溶液中加入一定量烧碱溶液，生成沉淀的质量最大，则镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg（OH）2、Al（OH）3，则m（沉淀）=m（金属）+m（OH-），根据电子注意守恒可知n（OH-）=2n（H2）=0.25mol×2=0.5mol，故沉淀的最大质量为5.1g+0.5mol×17g/mol=13.6g，
故选C．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意从电子转移守恒计算n（OH-）是关键．
将5.1g镁铝合金溶于300mL2mol/L盐酸时 在标准状况下产生气体5.6L．若向反应后的溶液中加入一定量烧碱溶液 生成沉淀的最大质量为A.9.35
