问题补充：
将10g黄铜（铜、锌合金）加入100g的稀盐酸中，恰好完全反应后，共生成0.1g气体，则
（1）该黄铜中铜的质量分数是多少？
（2）100g的稀盐酸中溶质的质量分数？
答案：
解：设锌的质量为x，反应的氯化氢的质量为y．
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65?? 73?????? ?2
x???? y?????? 0.1g
x=3.25g?? y=3.65g
合金中铜的质量=10g-3.25g=6.75g，该黄铜中铜的质量分数是×100%=67.5%
盐酸中溶质的质量分数==3.65%
答：（1）该黄铜中铜的质量分数是67.5%；（2）该稀盐酸中溶质的质量分数是3.65%．
解析分析：根据金属活动性顺序可知，铜不能与盐酸反应而锌能，利用锌与盐酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌和反应的氯化氢的质量，进而求出铜的质量，而后依据溶质的质量分数求出盐酸的溶质质量分数即可；
点评：本题较简单，注意在正确的书写化学方程式的前提下，只要正确求出氢气的质量并代入方程式进行计算即可，同时注意用化学方程式计算格式的规范化．
将10g黄铜（铜 锌合金）加入100g的稀盐酸中 恰好完全反应后 共生成0.1g气体 则（1）该黄铜中铜的质量分数是多少？（2）100g的稀盐酸中溶质的质量分数？
