问题补充：
有生铁样品6g，加入98g稀硫酸，恰好完全反应后，生成0.2g气体（样品中杂质不溶于水，也不与酸反应）
①求样品中铁的质量是多少？
②反应前稀硫酸的溶质质量分数是多少？
答案：
解：设生铁样品中铁的质量为x，与样品反应的硫酸的质量是y．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56?? 98?????? ?2
x??? y??????? 0.2g
解之得 x=5.6g
?y=9.8g
①样品中铁的质量是5.6g．
②反应前稀硫酸的溶质质量分数是×100%=10%；
答：①生铁样品中铁的质量为5.6g；
②反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．
解析分析：根据生铁的成分是铁和碳，可知铁能与稀硫酸反应生成氢气，依据氢气的质量可求铁的质量以及硫酸的质量，据此分析解答即可；
点评：本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，属基础性化学方程式计算题；
有生铁样品6g 加入98g稀硫酸 恰好完全反应后 生成0.2g气体（样品中杂质不溶于水 也不与酸反应）①求样品中铁的质量是多少？②反应前稀硫酸的溶质质量分数是多少？
