问题补充:
5?g某金属M的样品(杂质不参与反应)与25g?20%的盐酸恰好完全反应,所生成的盐中,氯元素质量分数为50%,则样品中M的质量分数为A.50%B.95.5%C.97.3%D.99.1%
答案:
C
解析分析:根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类和质量不变,求出25g?20%的盐酸中氯元素的质量也就是求出生成的盐中氯元素的质量,进而求出生成的盐中M元素的质量,也就是金属M的质量,最后根据%求出样品中M的质量分数.
解答:盐酸中氯元素的质量==4.863g;生成的盐中氯元素的质量分数为50%,则生成的盐中M元素的质量分数也为50%,生成的盐中氯元素的质量和M元素的质量相等,都为4.863g.样品中M的质量分数=%=97.3%.故选C.
点评:本题是一道特殊的有关化学方程式的计算题,解题关键是质量守恒定律的应用.
5?g某金属M的样品(杂质不参与反应)与25g?20%的盐酸恰好完全反应 所生成的盐中 氯元素质量分数为50% 则样品中M的质量分数为A.50%B.95.5%C.97