问题补充：
5?g某金属M的样品（杂质不参与反应）与25g?20%的盐酸恰好完全反应，所生成的盐中，氯元素质量分数为50%，则样品中M的质量分数为A.50%B.95.5%C.97.3%D.99.1%
答案：
C
解析分析：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，求出25g?20%的盐酸中氯元素的质量也就是求出生成的盐中氯元素的质量，进而求出生成的盐中M元素的质量，也就是金属M的质量，最后根据%求出样品中M的质量分数．
解答：盐酸中氯元素的质量==4.863g；生成的盐中氯元素的质量分数为50%，则生成的盐中M元素的质量分数也为50%，生成的盐中氯元素的质量和M元素的质量相等，都为4.863g．样品中M的质量分数=%=97.3%．故选C．
点评：本题是一道特殊的有关化学方程式的计算题，解题关键是质量守恒定律的应用．
5?g某金属M的样品（杂质不参与反应）与25g?20%的盐酸恰好完全反应 所生成的盐中 氯元素质量分数为50% 则样品中M的质量分数为A.50%B.95.5%C.97
