问题补充:
黄铜是铜和锌的合金.向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸,恰好完全反应,产生0.2g氢气.
(1)求所用稀硫酸的溶质质量分数
(2)除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外,你还能求出的化学量有______.(填序号)
①锌的质量?????????②铜的质量分数????③锌的质量分数?????④硫酸锌的质量?????⑤硫酸溶液的体积????⑥反应后溶液溶质质量分数.
答案:
解:(1)设参加反应的硫酸的质量为x,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
??? 98?????? ? 2
??? x???????? 0.2g
? x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数=100%≈6.3%
答:所用稀硫酸的溶质质量分数为6.3%;
(2)根据反应的化学方程式,还可以计算出锌的质量、硫酸锌的质量;但由于不知道黄铜的质量,因此不能计算出黄铜中铜的质量分数、锌的质量分数;由于不知道硫酸溶液的密度,因此也不能把硫酸溶液的质量转变为体积;根据质量守恒定律,反应后溶液质量可由参加反应锌的质量+所加稀硫酸的质量-放出氢气的质量而计算出来,因此,还可以计算出所加稀硫酸的溶质质量分数;
故
黄铜是铜和锌的合金.向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸 恰好完全反应 产生0.2g氢气.(1)求所用稀硫酸的溶质质量分数(2)除了可求出稀硫酸的溶质质量分数