问题补充：
黄铜是铜和锌的合金．向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气．
（1）求所用稀硫酸的溶质质量分数
（2）除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有______．（填序号）
①锌的质量?????????②铜的质量分数????③锌的质量分数?????④硫酸锌的质量?????⑤硫酸溶液的体积????⑥反应后溶液溶质质量分数．
答案：
解：（1）设参加反应的硫酸的质量为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
??? 98?????? ? 2
??? x???????? 0.2g
? x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数=100%≈6.3%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为6.3%；
（2）根据反应的化学方程式，还可以计算出锌的质量、硫酸锌的质量；但由于不知道黄铜的质量，因此不能计算出黄铜中铜的质量分数、锌的质量分数；由于不知道硫酸溶液的密度，因此也不能把硫酸溶液的质量转变为体积；根据质量守恒定律，反应后溶液质量可由参加反应锌的质量+所加稀硫酸的质量-放出氢气的质量而计算出来，因此，还可以计算出所加稀硫酸的溶质质量分数；
故
黄铜是铜和锌的合金．向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸 恰好完全反应 产生0.2g氢气．（1）求所用稀硫酸的溶质质量分数（2）除了可求出稀硫酸的溶质质量分数
