问题补充:
化学小组同学取某黄铜(铜和锌的合金)样品进行如下实验,他们取该黄铜样品碎屑50g,把200g稀硫酸分4次加入到该样品中,测得数据记录如下表:
第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸质量/g50505050剩余固体质量/g43.537.033.7533.75(1)当加入稀硫酸的质量为______g时,反应恰好完成.
(2)计算生成氢气的总质量(写出计算过程).
答案:
解:(1)由表中提供的数据可知该样品中含有的锌的质量=50g-33.75g=16.25g,由第一次与第二次可以得到:每50g硫酸消耗锌的质量是43.5-37=6.5g,所以反应的锌的质量是16.25g时,消耗的硫酸的质量是100g+25g=125g.
故
化学小组同学取某黄铜(铜和锌的合金)样品进行如下实验 他们取该黄铜样品碎屑50g 把200g稀硫酸分4次加入到该样品中 测得数据记录如下表:第1次第2次第3次第4次加