问题补充：
已知常温常压下， N≡N键的键能是946 KJ/mol 、N-H键的键能是391 KJ/mol、H-H 键的键能是436KJ/mol 。现有甲、乙两个容积相同的定容密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是A.92＞Ql＞2Q2B.92＝Q1＜2Q2 C.Q1＝2Q2＝92D.Q1＝2Q2＜92
答案：
A解析试题分析：△H=。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=(946+3×436－391×6)kJ/mol=－92kJ/mol。可逆反应不能进行到底，1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时放出热量Q1<92kJ。容器乙中起始投料是容器甲中起始投料量的一半，容器乙相当于容器甲压强减小一半，平衡向左移动，所以2Q2<Q1。考点：反应热计算等效平衡
点评：△H=；可逆反应不能进行到底。
已知常温常压下 N≡N键的键能是946KJ/mol N-H键的键能是391KJ/mol H-H键的键能是436KJ/mol。现有甲 乙两个容积相同的定容密
