已知H—H键能为436 KJ/mol H—N键能为391KJ/mol 根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3

问题补充：

已知H—H键能为436KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3ΔH=—92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是A.431KJ/molB.946KJ/molC.649KJ/molD.869KJ/mol

答案：

B解析反应热的计算可以根据反应物的总能量与生成物的总能量的差来求：ΔH=E（生成物）-E（反应物）或根据化学键的键能来求，本题用键能求。设N≡N键的键能为a，ΔH=436 KJ/molх3+aх-6х391 KJ/mol=-92.4 KJ/mol，a="94" 5.6 KJ/mol ，选B。