问题补充：
下列说法正确的是A.0.lmol·L-l的醋酸加水稀释，c(H+)/c(OH-)减小B.体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw变大D.VlLpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
答案：
A解析试题分析：醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，但氢离子浓度是减小的，因此OH－的浓度是增大的，A正确；醋酸是弱酸，存在电离平衡，在pH相等的条件下，醋酸和锌的反应速率快，用时少，B不正确；水的离子积常数只与温度有关系，温度不变，离子积常数不变，C不正确；D中如果酸是强酸，则酸碱的溶液体积相等。如果酸是弱酸，则要使混合液显中性，则碱的体积必须大于酸的体积，D不正确，
下列说法正确的是A.0.lmol·L-l的醋酸加水稀释 c(H+)/c(OH-)减小B.体积相同 pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉 后者用时少C.向水中加入少量
