问题补充：
下列说法正确的是A.pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10B.0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1C.室温时，0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH＝4 D.25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－ 数目为0.2NA
答案：
AC解析试题分析：硝酸为强酸，所以pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10，故A正确，醋酸为弱酸，所以0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比不为2:1，故B错误；室温时，0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，即c（H+）=0.1×0.1%=0.0001，所以pH=-lgc（H+）=4，故C正确；pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－ 数目为0.1NA ，故D错误，所以本题的
下列说法正确的是A.pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10B.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1C.室温时 0.1mol/
