问题补充:
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:下列有关说法正确的是A.NaHCO3溶液中,一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-) B.1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,测得所得溶液显酸性C.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)D.1mol/L醋酸溶液加水稀释,所有离子浓度均减小
答案:
C解析A.NaHCO3溶液中,一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-) +c(H2CO3)B.1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,测得所得溶液显碱性,氰化钠水解溶液显碱性;D.1mol/L醋酸溶液加水稀释,主要离子浓度均减小,根据水的离子积常数,溶液中氢氧根离子溶度增大。
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:下列有关说法正确的是A.NaHCO3溶液中 一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)B.1mol·L-1HCN溶