5℃时.有关弱酸的电离平衡常数如下.则下列有关说法不正确的是( ) 弱酸化学式 CH3CO

问题补充：

5℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是

弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L

B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等．

C．25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

答案：

答案:分析：根据表中数据可知溶液酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸越弱，对应的盐水解程度越大，溶液碱性越强，结合溶液的电中性原则可解答该题．