问题补充:
下列说法正确的是A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH,若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl和CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中,所得溶液Ag+浓度大小关系:①>④>②>③
答案:
C解析试题分析:醋酸是弱电解质,存在电离平衡,所以常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH<4,A不正确;若pH<7,则H2A不一定是强酸,例如亚硫酸,B不正确。醋酸和氢氧化钠恰好反应时,溶液应该是显碱性的,如果显中性,说明醋酸是过量的,C正确;D中②③④溶液中氯离子或银离子浓度分别是0.1mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L,由于氯离子或银离子浓度越大,越不利于硝酸银的溶解,所以所得溶液Ag+浓度大小关系④>①>②>③,D不正确,
下列说法正确的是 A.常温下 将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后 溶液的pH=4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸 可测NaHA溶液的pH 若pH>