问题补充:
下列说法正确的是A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4B.pH=8.3的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)C.常温下,pH=2的盐酸溶液中,由水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol/LD.Na2CO3溶液中加水稀释后恢复至原温度,pH和Kw均减小
答案:
C解析试题分析:A、常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的3<pH<4,错误;B、pH=8.3的NaHCO3溶液中,碳酸氢根离子的水解程度大于电离,因此有以下关系:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3) >c(CO32-),错误;C、正确;D、Na2CO3溶液中加水稀释后恢复至原温度,PH值肯定减不,但是水的离子积是不变的,错误。考点:电离平衡的有关知识。
下列说法正确的是A.常温下 将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后 溶液的pH=4B.pH=8.3的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO3