问题补充：
单选题下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是A.pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-B.水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+，HCO3-，Cl-，S2-C.使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+，Fe3+，NO3-，SO42-D.在AlCl3溶液中：Na+，AlO2-，SO42-，NO3-
答案：
A解析分析：A、pH=0的溶液为强酸溶液；
B、水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L＜1×10-7mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能为酸或碱的溶液；
C、使pH试纸显深蓝色的溶液为碱性溶液，存在较多的OH-离子；
D、AlCl3溶液中的Al3+、AlO2-相互促进水解；
然后利用离子之间不结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发送氧化还原反应、不能相互促进水解等来判断离子能大量共存．解答：A、因强酸溶液中该组离子之间不反应，则能够大量共存，故A正确；
B、因水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中水的电离受到抑制，溶液可能为酸或碱的溶液，H+与S2-结合生成H2S，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故B错误；
C、pH试纸显深蓝色的溶液为碱性溶液，则Cu2+、Fe3+与OH-离子结合生成沉淀，则该组离子一定不能大量共存，故C错误；
D、因Al3+、AlO2-相互促进水解生成沉淀，则该组离子一定不能大量共存，故D错误；
故选A．点评：本题考查离子的共存问题，明确信息中的利用及常见离子之间的反应是解答的关键，较好的训练学生思维的严密性．
