问题补充：
下列各组离子，在所给条件下能大量共存的是A.25℃，PH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-B.在中性溶液中：Al3+、K+、SO42-、CO32-C.水电离出的C（OH-）=10-3mol?L-1：Cl-、K+、S2-、HCO3-D.使PH试纸显深红色的溶液中：AlO2-K+NO3-、ClO-
答案：
A
解析分析：根据离子之间能都相互促进水解、能否结合生成沉淀、弱电解质等即可判断离子能否共存，PH=0的溶液为强酸溶液，水电离出的C（OH-）=10-3mol?L-1说明水的电离受到促进，溶液中存在能水解的离子，PH试纸显深红色的溶液中有大量的H+．
解答：A、因PH=0的溶液为强酸溶液，在酸性条件下，该组离子之间不反应，则能够大量共存，故A正确；
B、因Al3+、CO32-能相互促进水解，则不能大量共存，故B错误；
C、因水电离出的C（OH-）=10-3mol?L-1的溶液中存在能水解的离子，则会与HCO3-发生相互促进水解，而不能大量共存，故C错误；
D、因使PH试纸显深红色的溶液有大量的H+，则H+与AlO2-结合生成沉淀，H+与ClO-结合生成弱电解质，则不能大量共存，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子的共存问题，学生应明确习题中给出的条件，明确离子之间发生的反应是解答的关键．
下列各组离子 在所给条件下能大量共存的是A.25℃ PH=0的溶液中：Fe2+ Mg2+ Cl- SO42-B.在中性溶液中：Al3+ K+ SO42- CO32-C
