问题补充：
单选题下列离子方程式中正确的是A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至SO42-沉淀完全；2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2?H2OB.碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32-+2?H+═CO2+H2OC.氢氧化亚铁与硝酸溶液混合：Fe（OH）2+2?H+═Fe2++2?H2OD.在Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
答案：
D解析分析：A、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至SO42-沉淀完全只需满足二者物质的量1：1，据此书写离子方程式；
B、醋酸是弱电解质，不能拆成离子；
C、亚铁离子被硝酸氧化；
D、酸式盐和碱反应量少的全部反应．解答：A、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至SO42-沉淀完全只需满足二者物质的量1：1，反应的离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O；故A错误；
B、碳酸钠与醋酸溶液反应的离子方程式为：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-；故B错误；
C、氢氧化亚铁与硝酸溶液混合发生氧化还原反应：3Fe（OH）2+NO3-+10H+═3Fe3++8H2O+NO↑；故C错误；
D、在Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液，碳酸氢钠全部反应，离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O；故D正确，
故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，主要考查量不同产物不同的判断，氧化还原反应的理解，弱电解质的书写方法．
