问题补充：
下列离子方程式错误的是A.向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好为中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2OB.用NaOH溶液吸收少量H2S气体：OH-+H2S═HS-+H2OC.稀HNO3与Cu片反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2OD.以惰性电极电解KCl溶液：2Cl-+2H2O═H2↑+Cl2↑+2OH-
答案：
B
解析分析：A．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好为中性，产物为硫酸钡沉淀和中性硫酸钠和水；
B．用NaOH溶液吸收少量H2S气体，氢氧化钠过量，不可能存在硫氢根离子；
C．稀HNO3与Cu片反应，生成NO；
D．以惰性电极电解KCl溶液，阳极氯离子放电，阴极H2O电离出的氢离子放电．
解答：A．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好为中性的化学反应方程式为：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B．用NaOH溶液吸收少量H2S气体，氢氧化钠过量，化学反应方程式为：2NaOH+H2S═Na2S+2H2O，离子方程式为：2OH-+H2S═S2-+2H2O，故B错误；
C． 稀HNO3与Cu片反应，化学反应方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；
D．以惰性电极电解KCl溶液，化学反应方程式为：2KCl+2H2O2KOH+H2↑，离子方程式为：2Cl-+2H2O═H2↑+Cl2↑+2OH-，故D正确；
故选B．
点评：本题主要考查了离子方程式的书写技巧，重点关注离子反应方程式中的化学式、离子符号书写是否正确，以及电荷守恒是否，反应是否符合反应实际．
下列离子方程式错误的是A.向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好为中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2OB.用NaOH溶液吸收少
