问题补充：
将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是A. 若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸B. 若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸C. 溶液中水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH溶液D. 混合溶液中离子浓度一定满足：c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
答案：
A．设酸的pH=a，碱的pH=b，混合前酸、碱pH之和等于14，则有a=14-b，即c（H+）=10-amol/L=10b-14mol/L，c（OH-）=10b-14mol/L，即两溶液的c（H+）和c（OH-）相等，由于反应后溶液呈酸性，则说明酸过量，为弱酸，故A正确；
B．若等物质的量浓度等体积的一元酸碱混合溶液，二者恰好反应生成盐，盐溶液呈酸性，说明生成的盐是强酸弱碱盐，所以HA是强酸，故B错误；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，如果混合溶液呈酸性是因为酸电离引起的，则抑制水电离，如果溶液呈酸性是因为阳离子水解而引起的，则促进水电离，故C错误；
D．混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（B+）=c（A-）+c（OH-），所以c（B+）＜c（A-），故D错误；
故选：A．======以下答案可供参考======
供参考答案1:
B,另外都不对,A那个不是弱酸，C那个要有混合前酸碱的量浓度相同条件限制，D那个在B选项条件下就不满足.
A对的，看错了，假如混合前酸碱PH之和等于14，一种可能两者是强酸强碱，那么他们的量浓度应该是相同，混合后溶液应呈中性，若是强酸弱碱的话，量浓度肯定不相同，混合后溶液应呈碱性，故肯定是弱酸弱碱
将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合 若所得溶液显酸性 下列有关判断正确的是A.
