问题补充:
(9分) I:常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,分别进行编号为①、②、③的实验,实验数据记录如下表
序号
HA物质的量浓度(mol·L-1)
NaOH物质的量浓度(mol·L-1)
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH=9
②
c
0.2
pH=7
③
0.2
0.1
pH<7
请回答:(1)根据①组实验情况,分析混合溶液的pH=9的原因是_________________。
(用反应的离子方程式表示),在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) B.c(Na+)=c(HA)+c(A-)
C.c(HA)+c(H+)=c(OH-) D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)
(2)②组情况表明,c__0.2mol·L-1(选填“>”、“<”或“=”)。混合溶液中离子浓度c(A-)________c(Na+)(选填“>”、“<”或“=”)
从③组实验结果分析,说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“=”),离子浓度由大到小的顺序是。
Ⅱ:室温下,若将0.1 mol·L-1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。
(1)NH3·H2O的电离方程式是。
(2)b点所示溶液中的溶质是。
(3)c点所示溶液中,离子浓度从大到小的关系为。
答案:
答案:
I:(1) A-+H2OHA-+OH-D
(2) >=(3) > c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
Ⅱ:(1)NH3·H2ONH+OH–;(2) NH4Cl NH3·H2O ;
(3)c (Cl–) >c (NH4+)>c (H+)>c (OH–)
解析试题分析:I:(1)某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合后二者恰好完全反应产生盐NaA.该盐溶液显碱性,是因为该酸是弱酸,反应产生的盐水解破坏了水的电离平衡,最终使溶液中的c(OH-)>c(H+),用离子方程式表示为A-+H2OHA-+OH-;A.根据溶液中的电中性原则可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),正确;B.根据物料守恒可得c(Na+)=c(A-)(开始)=c(HA)+c(A-),正确;C.根据质子守恒可得c(HA)+c(H+)=c(OH-),正确;D.根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),错误。(2)由于酸是弱酸,所以要使反应后溶液显中性,则应该使酸的物质的量稍微过量,因此②组情况表明,c>0.2mol/L. 根据电中性原则c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),由于溶液显中性,所以c(H+)=c(OH-)。故混合溶液中离子浓度c(A-)= c(Na+)。(3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度大于NaA的水解程度;由于在该溶液中由于因为HA、NaA是等浓度混合的,因为c(H+)>c(OH-),说明HA的电离大于NaA的水解;所以c(A-)>c(Na+)。盐的电离作用远大于水的电离,所以c(Na+)>c(H+)。故离子浓度由大到小的顺序是 c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);Ⅱ:(1)氨水中的一水合氨是弱电解质,在溶液中存在电离平衡:NH3·H2ONH+OH–;在b点时溶液呈中性,则在该点溶液中的溶质是NH4Cl和NH3·H2O;(3)在c点所示溶液中,c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可知:c (Cl–) >c (NH4+)。盐的电离作用大于弱电解质的电离作用,所以c (NH4+)>c (H+)。故离子浓度从大到小的关系为c (Cl–) >c (NH4+)>c (H+)>c (OH–)。
考点:考查弱电解质的电离、盐的水解、溶液中离子浓度的大小比较的知识。