在0.5L H2SO4 ALCL3 AL2(SO4)3的混合溶液中 c(H+）=0.4mol/L c

问题补充：

在0.5L H2SO4、ALCL3、AL2(SO4)3的混合溶液中,c(H+）=0.4mol/L,c(SO4 2-)=0.5mol/L,c(CL-)=0.3mol/l,则溶液中AL 3+的物质的量为多少

答案：

这是用的电荷守恒的方法,也就是说,溶液中的阳离子和阴离子的电荷数相等.

[c(Cl-)+ 2 c(SO4 2-) ]*V= [3c(Al3+)+c(H+）]*V

得到c(Al3+)=0.3mol/L

所以n(Al3+)=0.3*0.5=0.15mol

======以下答案可供参考======

供参考答案1:

由已知设c(Al3+)=x

由溶液电荷守恒,

0.4+3x=2*0.5+0.3

解得x=0.3mol/l

因而n(Al3+)=0.15mol