问题补充:
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其中c(H+)=0.1mol?L-1,c(Al3+)=0.4mol?L-1,=0.8mol?L-1.下列说法正确的是A.可以由硫酸铝、硫酸氢钾两种物质配制出该溶液B.溶液中c(K+)=0.3mol?L-1C.向100mL该溶液中加入4.8gNaOH固体即可完全沉淀Al3+D.用硫酸钾固体、硫酸铝固体和硫酸配制该溶液时不需要量筒
答案:
B
解析分析:A.根据电荷守恒计算溶液中c(K+),根据c(K+)、c(H+)关系判断;
B.根据电荷守恒计算溶液中c(K+);
C.NaOH首先中和H+,计算反应后剩余的NaOH,然后再与反应Al3+,根据铝离子与氢氧根离子物质的量判断;
D.需要用量筒量取一定体积的硫酸.
解答:A.根据电荷守恒可知,c(K+)+c(H+)+3c(Al3+)=2c(SO42-),故c(K+)=2×0.8mol/L-0.1mol/L-3×0.4mol/L=0.3mol/L,溶液中c(K+):c(H+)=3:1≠1:1,故不能由硫酸铝、硫酸氢钾两种物质配制出该溶液,故A错误;
B.由A计算可知,溶液中c(K+)=0.3mol/L,故B正确;
C.4.8gNaOH的物质的量为=0.12mol,溶液中n(H+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol,中和H+后剩余NaOH为0.12mol-0.01mol=0.11mol,溶液中n(Al3+)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol,完全沉淀需要NaOH0.12mol,大于0.11mol,故Al3+不能完全沉淀,故C错误;
D.需要用量筒量取一定体积的硫酸,故D错误;
故选B.
点评:本题考查一定物质的量浓度溶液配制、化学计算等,难度中等,A选项为易错点,学生只考虑离子而忽略浓度关系.
由硫酸钾 硫酸铝和硫酸组成的混合溶液 其中c(H+)=0.1mol?L-1 c(Al3+)=0.4mol?L-1 =0.8mol?L-1.下列说法正确的是A.可以由硫