问题补充:
有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH+
4
、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO-
3
、CO2-
3
、SO2-
4
、AlO-
2
.取该溶液进行以下实验:
①用pH试纸检测,溶液呈强酸性;
②取溶液适量,加入少量CCl4和数滴新制氯水,振荡,CCl4层呈紫红色;
③另取溶液适量,逐滴加入NaOH溶液;
a.溶液从酸性变为中性
b.溶液逐渐产生沉淀
c.沉淀完全溶解
d.最后加热溶液,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
④取适量③得到的碱性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成.
根据上述实验现象,回答下列问题.
(1)由①可以排除CO32-,AlO2-
CO32-,AlO2-
的存在.
(2)由②可以证明I-
I-
的存在;同时排除Fe3+、NO3-
Fe3+、NO3-
的存在;理由是CCl4层出现碘单质的颜色证明含I-,Fe3+、NO3-在该环境中与I-不能共存
CCl4层出现碘单质的颜色证明含I-,Fe3+、NO3-在该环境中与I-不能共存
.
(3)由③可以证明Al3+、NH4+
Al3+、NH4+
的存在;写出c、d所涉及的化学方程式,是离子反应的用离子方程式表示:
cAl(OH)3+OH-=AlO2-+H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O
;
dNH3?H2O△.
NH3↑+H2O
NH3?H2O△.
NH3↑+H2O
.
(4)由④可以排除SO42-
SO42-
的存在,同时证明Ba2+
Ba2+
的存在.
答案:
答案:分析:①用pH试纸检测,溶液呈强酸性,说明溶液中存在H+;依据离子共存可知一定不存在CO32-,AlO2-;
②取溶液适量,加入少量CCl4和数滴新制氯水,振荡,CCl4层呈紫红色,说明溶液中一定含有I-,依据离子共存分析判断可知,一定不含有Fe3+、NO3-;
③另取溶液适量,逐滴加入NaOH溶液;
a.溶液从酸性变为中性,中和酸;
b.溶液逐渐产生沉淀,分析阳离子中只有铝离子沉淀;
c.沉淀完全溶解,证明生成的沉淀是氢氧化铝,原溶液中一定含有Al3+;
d.最后加热溶液,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明生成的气体是氨气,原溶液中一定含有铵根离子;
④取适量③得到的碱性溶液,铝离子反应生成偏铝酸根离子,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,分析离子可知只有钡离子生成碳酸钡沉淀,说明原溶液中不含有硫酸根离子;
分析推断离子的存在情况回答问题.